Химия, 8 класс, 2 задачи. 1. вычислите относительные плотности газов по водороду, кислороду и воздуху, округляя значения вычислений до целых чисел. Вставьте в пропусти в химических записях подходящие числа.
1)Dводород= M(HF)/ ... = ...
2)Dкислород= M(HCl)/...=...
3)Dвоздух= M(HBr)/...=...
(вставить цифры в пропуски)

2.установите соответствие между смесью и ее разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
смесь разделения:
А) воды и спирта
Б) воды и поваренной соли
В) воды и речного песка
Г) железа и древесных опилок воронки
Д) железа и серы

1) фильтрование
2) дистилляция
3) с магнита
4) с делительной воронки
5) выпаривание
6) отстаивание
7) кристаллизация
ответ: А...
Б...
В...
Г...
Д...​​

1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
    1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
        MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
    2. NO2[-] -> NO3[-]
        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
    3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]                  | 2 - восстанавливается, окислитель
        NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
    4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
    Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
    N[+5] + 1e -> N[+4]    | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
    1. NO3[-] -> NO
       NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
       NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
    2. S[-2] - 2e -> S[0]
    3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
        S[-2] - 2e -> S[0]                           | 3 окисляется, восстановитель
    4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
вас.

 
    

        

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

8|NO3[-]  +   2H[+]  + 1e = NO2 + H2O        | окислитель, восстановление

1|S[2-]  + 4H2O     -8e      = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление

8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}

8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]

MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O

 

 H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O

1|Cr2O7[2-] +14H[+]  +6e  = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление

3| H2O2 + 2OH[-]  -2e  = 2H2O+ O2                | восстановитель, окисление

Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O

 

 

KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.

1|2J [1-] -2e  = J2[0]     | восстановитель, окисление

2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление

2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0]  + 2Cu[1+]

4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.