Химия 8 класс хоть что-то
1Решить схему превращений.

К2О-->KOH-->Zn(OH)2-->ZnCi2

2 Закончить уравнения реакций.

HCi+BaO=

LiOH+P2O5=

H2O+Na=

Cu(OH)2=

CaO+O2=

H2SO4+BaCI2=

3. Найти массу углекислого газа, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с 10% раствором карбоната натрия массой 240г.

​

1.

К2О-->KOH-->Zn(OH)2-->ZnCl2

K2O +H20 = 2KOH

2KOH + ZnF2 = 2KF + Zn(OH)2 ↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.

BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2

6 LiOH + P2O5 = 3 H2O + 2 Li3PO4

2H2O + 2Na = H2 + 2NaOH

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2 CaO + O2 = 2 CaO2

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)

3.

Уравнение реакции :

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

m=n*M

m(Na2CO3) = 240 * 0.1 = 24 г

n=m:M

n(Na2CO3) = 24 г / 104 г/моль = 0.23 моль

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.23 моль

V = n*Vn

V(CO2) = 0.23 моль * 22.4 л/моль = 5.152л

m(CO2) = 44 * 0,23 = 10,12г

Какой то из этих двух то, что надо было найти