химия 8 класс Контрольная работа №1
Вариант № 11
Строение атома. Виды химической связи.
1. Дать полную характеристику Si и Na по плану:
1) Определить положение элемента в периодической системе, определить его порядковый номер и относительную атомную массу.
2) Определить заряд ядра, количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.
3) Распределить электроны по энергетическим уровням,
4) Определить металлом или неметаллом является элемент,
5) написать схему образования иона.
2. Определить вид химической связи, написать схему образования вещества: CaS, H2O, F2
3. Определить качественный и количественный состав вещества, для подчеркнутого соединения рассчитать относительную молекулярную массу: 3H2SO4, 5F2
Контрольная работа №1
Вариант № 12
Строение атома. Виды химической связи. 1. Дать полную характеристику элементу Be и Сl по плану:
1) Определить положение элемента в периодической системе, определить его порядковый номер и относительную атомную массу.
2) Определить заряд ядра, количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.
3) Распределить электроны по энергетическим уровням,
4) Определить металлом или неметаллом является элемент,
5) написать схему образования иона.
2. Определить вид химической связи, написать схему образования вещества:
PCl3, H2, Mg3N2
3. Определить качественный и количественный состав вещества, для подчеркнутого соединения рассчитать относительную молекулярную массу: 2H3PO4, 3N2
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических
связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Если нажми кнопку
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе