Химия 8 класс
По электронной формуле 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 а) определите элемент, б) напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер, в) определите число непарных электронов в атоме.
2) H2O, КF, Cl2, MgО, PH3, H2
а) определите тип химической связи,
б) запишите схемы образования молекул подчеркнутых веществ.
3) Определите степени окисления элементов в веществах: Na2CO3, CaCl2, NH3, H2O2, Fe, K2Cr2O7 , Al2 (SO3)3, O2.
4) Образец металла массой 10г прореагировал с избытком соляной кислоты. При этом выделился водород объёмом 5,6л. Укажите металл, зная, что степень окисления равна +2.
5) Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: K, Si, P, Mg, F, Rb.
1) а) Это кремний б)SiO2 - кислотный характер в) неспаренных электронов : 2
2) тип химичкой связи:
H2O - ковалентная полярная
KF - ионная
Cl2 - ковалентная неполярная
MgO - ионная
PH3 - ковалентная полярная
H2 - ковалентная неполярная
3) *степени окисления в скобках
Na2CO3 - Na(+1) C(+4) O(-2)
CaCl2 - Ca(+2) Cl(-1)
NH3 - N(-3) H(+1)
H2O2 - H(+1) O(-1)
Al2(SO3)3 - Al(+3) S(+4) O(-2)
O2 - O(0)
4)во вложении
5) Rb, K, Mg, Si, P, F