Химия 8 класс решить оба варианта ​

 2      10г.                       1,68л.
1.      CaCO₃ = CaO +  CO₂         
3.      100г.                    22,4л             Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
                                                       M(CaCO₃)=100г./моль  m(CaCO₃)=100г.

4.  100г.CaCO₃  -    22,4л.CO₂
       10г.CaCO₃  -        Xл.CO₂              X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂

5.  V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.

ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.

1) уравнение реакции: WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль