Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений. HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1160 г раствора содержит 373,03 г НCl
100 г раствора Х г НCl
Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г
Значит, процентная концентрация - 32,158%
3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация тоже равна 10,22 моль /л
2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::
а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г
б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г
г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1160 г раствора содержит 373,03 г НCl
100 г раствора Х г НCl
Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г
Значит, процентная концентрация - 32,158%
3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:
Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл