Химия 8 класс. зависит оценка Только кислоты расположены в ряду:
1. CO2; NaNO3; КOH
2. HCl; H2SO4; H3РO4
3. NaCl; ВаSO4; СаСO3
4. HBr; Fe(OH)3; K2SiO3
2. Формула одноосновной, кислородсодержащей кислоты:
1. HCl
2. H2S
3. HNO3
4. H2SiO3
3. Серная кислота не взаимодействует с металлом:
1. Мg
2. Cu
3. AL
4. Zn
4. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
1. Al3+ и ОН-
2. Ca2+ и СО32-
3. Na+ и SO42-
4. Cr3+ и SiO32-
5. Установи соответствие:
название электролита: уравнение диссоциации:
1. соляная кислота а) HCl = H+ + Cl-
2. сульфат железа(III) б) KCl = K+ + Cl-
в) FeSO4 = Fe2+ + SO42-
г) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-
6. Допиши молекулярное и составь полное и краткое ионные уравнения химической реакции:
ВаСl2 + H2SO4
Молярный вес серы S=32 грамма/моль
1 моль серы весит 32 грамма.
Мы для реакции берем 96 граммов, что составляет 96/32=3 моля.
Так как все коэффициенты реакции равны 1 значит на каждый моль серы мы получим 1 моль диоксида серы. Значит взяв 3 моля серы мы получим 3 моля диоксида серы.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 дм3 =1 литр
Таким образом 3 моля диоксида серы займут объем 22,4*3=67,2 литра.
ответ: при сжигании в кислороде 96 граммов серы мы получим 3 моля диоксида серы который будет занимать объем 67,2 дм3.
Для выбора наиболее эффективного метода обогащения важно знать, в сульфидной или окисленной форме находится минерал содержание в нем (и в руде) извлекаемого металла, плотность минерала, размер вкрапленности его в другие минералы, магнитные свойства и электропроводность минералов, их цвет, блеск, твердость и т. д. Все эти свойства могут быть использованы для выбора наиболее эффективной технологической схемы обогащения РУДЫ.
В земной коре насчитывают около 3000 минералов. Минералы, содержащиеся в рудах цветных и редких металлов, можно разделить нa сульфидные и несульфидные. Последние в свою очередь делятся на окислы, силикаты, алюмосиликаты, карбонаты, фосфаты и др. Кроме того, в рудах иногда встречаются самородные металлы, такие, как золото, серебро, платина и медь.
К сульфидным относятся минералы, представляющие собой соединения металлов и неметаллов с серой. Так, например, галенит PbS (свинцовый блеск) является основным минералом свинцовых руд. Он содержит до 86% свинца. Халькопирит GuFeS2 содержит до 34% меди, молибденит MoS2 — до 60% молибдена.
К карбонатам относятся минералы, содержащие углекислоту, как, например, церуссит РЬС03, содержащий до 83% свинца.
Кальцит СаС03 относится к минералам пустой породы. В карбонатитовых рудах содержание кальцита доходит до 60—90%.
К силикатным минералам относится самая большая группа минералов, залегающих в земной коре. В верхней мантии земли они составляют до 92%. К силикатным минералам относится основная масса минералов пустой породы, содержащейся в обогащаемых рудах, а также значительиая часть минералов редких металлов (литиевых, бериллиевых и др.). Среди силикатов наиболее распространены полевые шпаты (в среднем 60%) и кварц (12%) — один из основных минералов пустой породы. Его можно извлекать в самостоятельный концентрат и использовать в производстве стекла, дорожном строительстве и др. Хризоколла CuSi03 H20 — силикат, содержащий до 31% меди. Циркон ZrSi04 — основной минерал для получения циркония и его соединений содержит до 67% двуокиси циркония и до 16% двуокиси гафния.