Химия 8. Проверочная работа по теме
«Основные положения теории электролитической диссоциации» (§ 37)
Вариант 1
Задание. Вставьте в текст пропущенные слова.
1. Вещество ВаCl2 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
ВаCl2 = +
2. Вещество H2SO4 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
H2SO4 = +
3. Вещество LiОН называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
LiОН = +
Химия 8. Проверочная работа по теме
«Основные положения теории электролитической диссоциации» (§ 37)
Вариант 2
Задание. Вставьте в текст пропущенные слова.
1. Вещество Na2SО4 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
Na2SО4 = +
2. Вещество HF называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
HF = +
3. Вещество КОН называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
КОН = +
Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом.
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12).
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)
Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира.
Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта.
Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль.
А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется:
3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.