ХИМИЯ 9 КЛАСС
1 Количество электронов в атоме равно числу:
1) протонов 2) нейтронов 3) электронных слоев 4) атомной массе
2 . Атомы С и Si имеют одинаковое число:
1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней
2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне
3 Уравнение реакции, где амфотерный гидроксид цинка проявляет кислотные свойства
1) Zn(OH)2 + 2NaOH >Na2ZnO2 + 2H2O 2) Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2O
3) Zn(OH)2=ZnO+H2O 4) все варианты верны
4 Высшая степень окисления элемента в соединениях равна
1) порядковому номеру; 2) номеру периода; 3) номеру группы; 4) нет верного ответа
5 Число нейтронов в ядре атома 37Cl равно:
1 ) 17 2) 20 3) 37 4) 54
6 . Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
7 . Наименьший радиус имеет атом
1) бериллия 2) бора 3) углерода 4) азота
8 Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд
чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе этот элемент расположен в группе
1
I V A 2) VI A 3) I V B 4) VI B
9 Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме с зарядом ядра +15?
1) 3 2) 5 3) 7 4) 15
10 Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду азота:
1) R2O5, RH3, 2) R2O3, HRO3, 3) R2O5, HRO2, 4) R2O5, HRO3.
11 . В ряду оксидов Li2O → BeO → B2O3 свойства изменяются от :
1) основных к амфотерным и кислотным, 2) кислотных к амфотерным,
3) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.
12 В порядке усиления металлических свойств вещества расположены в ряду
1
Na, Mg, Al 2) Mg, Ca, Sr 3) Rb, К, Na 4) Ca, Mg, Be
13 В порядке ослабления неметаллических свойств вещества расположены в ряду
1) B → C → N, 2) Se → S → O, 3) F → Cl → Br, 4) P → S → Cl
32 г раствора NaOH
Объяснение:
Дано:
m р-ра CuCl2
Cu2+ к H2O относится как 2:85
(1) CuCl2 = Cu + Cl2
(2) 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Конец электролиза: 1,204·1023 Cu
m р-ра (2) = 72 г
ω NaOH = 10%
Найти:
m р-ра NaOH для создания осадка Cu(OH)2 из раствора (2)
n Cu2+ = n CuCl2 => Cu2+ : H2O = 2:85
Пусть
n CuCl2 = 2х
n H2O = 85х
m = n * M
m CuCl2 = 2x * 135
m H2O = 85x * 18
m CuCl2 + m H2O = 360 г
Составим и решим уравнение:
2x * 135 + 85x * 18 = 360
270х + 1530х = 1800
360 : 1800 = 0,2
Если n CuCl2 = 2х, то получается, его количество 0,2 * 2 = 0,4 моль
Электролиз прекратили, когда n Cu достигло = 1,204*10^23 : 6,02*10^23 = 0,2 моль
Значит, во вторую рекцию вступит n(2) CuCl2 = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль : 5 = 0,04 моль
2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
По соотношению коэффициентов видим, что для осаждения 0,04 моль CuCl2 необходимо 2n(2) CuCl2, то есть 0,04 моль * 2 = 0,08 моль NaOH
n NaOH = 0,08 моль
m NaOH = n * M = 0,08 моль * 40 г/моль = 3,2 г
ω NaOH = 10%
m р-ра NaOH = 3,2 г : 10% * 100% = 32 г
ответ: 32 г раствора NaOH понадобится для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.