ХИМИЯ 9 класс
1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с: а) К2O б) NаОН в) Н2S г) O2
2. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства: а) окислителя б) восстановителя в) амфотерного оксида г) кислотного оксида
3. Степень окисления +4 сера имеет в составе: а) АI2 (SO4)3 б) Nа2SO3 в) Са(НSO3)2 г) К2S
4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов (коэффициенты а)SО3 +КОН→ б)SO2 + NаOН → в) Ва(ОН)2 +2SO2 → г) КОН + Н2S →
5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате: а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) окислитель: а)SO2 + O2 → б)SO2 +Н2O → в)SO2 + Н2S → г) SO2 + СаО →
7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты: а) К2S + Н2S → б) Н2S + КСI → в) Н2S + СuSO4 → г) КНS + Н2S →
8. Укажите формулу глауберовой соли: а) МgSO4· 7Н2O б) Nа2SO4· 10Н2O в) КСI·NаСI г) СаSО4·2Н2O
9. В растворах каких солей среда щелочная? а) К2S б) Nа2SO4 в) Nа2SО3 г) КНSO4
10. При обжиге технического пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объемом 268,8 л (н.у.). Укажите массовую долю (%) примесей в пирите: а)8,7 6)9,6 в)9,1 г)10,З
ЕСЛИ ЕСТЬ ВОПРОС пиши в комментарий отвечу
Объяснение:M(Mn3(PO4)2 * 6H2O = (Mn*3)+(P*2)+(O*8)+(H2O*6) = г/моль
M(Mn3(PO4)2 * 6H2O = (55*3)+(31*2)+(16*8)+(18*6) = 463 г/моль
W(Mn3(PO4)2)=
%
W(H2O) = 100% - 76,76%=23,24%
M(CaCO3 * 8H2O) = 40 + 12 + 48 +(18*6)=208 г/на моль
W(CaCO3) =
%
W(H2O) = 100 - 48,07 = 51,93%
M(FeSO3*O,5H2O) =56+32+(16*3)+(18*0,5)=145 г/моль
W(FeSO3) =
%
w(H2O) = 100% - 88,31% =11,69%
3. Очень простая задача) Формула мідного купоросу - CuSO4*5H2O
M(CuSO4*5H2O) = 160 + 18*5= 160+90 = 250г/моль
W(CuSO4) =
%
m(CuSO4)=
г
Кожний енергетичний рівень складається з орбіталей певної форми: перший містить одну s-орбіталь, другий — s- і р-орбіталі, третій — s-, р-, d-орбіталі. Отже, зверни увагу: який номер рівня, стільки й форм орбіталей, що його утворюють.
Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n2, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей Зважаючи на те, що на кожній з орбіталей може перебувати не більше двох електронів, максимальна кількість електронів на тому чи іншому енергетичному рівні дорівнює 2n2
Найважливіші характеристики орбіталей (енергія, форма, розміщення в просторі) визначаються квантовими числами.