Химия 9 класс
1. Углекислый газ выделяется при действии на раствор карбоната лития
1) бромида натрия
2) оксида водорода
3) бромоводородной кислоты
4) гидроксида бария
2. Бромид олова вступает в реакции со всеми веществами набора:
1) вода, гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция, гидроксид лития
3) гидроксид калия, хлор, магний
4) фтороводородная кислота, серная кислота, свинец
3. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
2) водородом и фосфором
3) гидроксидом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и сульфидом натрия
5. Химическая реакция возможна между
1) сульфатом меди и хлоридом алюминия
2) оксидом серы (VI) и оксидом кальция
3) хлоридом бария и нитратом калия
4) нитратом аммония и сульфитом лития
6. При взаимодействии водных растворов нитрита никеля и сульфита аммония в осадок выпадает
1) нитрат аммония
2) сульфит никеля
3) нитрит натрия
4) сульфат никеля
7. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов
1) гидроксид натрия и бромида аммония
2) иодида кальция и фосфата бария
3) азотной кислоты и гидроксида аммония
4) силикат натрия и гидроксида калия
m(NaOH)=8 Г 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
n(NAOH)=8\39=0.2 моль
m(Cu(OH)2=? n(NaCl)=0.2\1:x\2=0.4 моль
n(CuCl2)=0.2\1:x\1=0.2 моль
n(Cu(OH)2)=0.2\1:x\1=0.2 моль
m(Cu(OH)2)=0.2X97.5=19.5г
N(+5) +e= N(+4)|4
2O (-2) - 4e=O2
3.
Дано:
m р-ра (KOH) = 200 г
wр-ра(KOH) = 16,8 %
Найти:
n (KCl)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора:
m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KОН) = 200 г ∙ 16,8% \ 100% = 33,6 г
2) вычислим массу соли - хлорида калия:
33,6 г x г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
168 г 223,5 г
33,6 г --- x г
168 г --- 223,5 г
х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г
n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль
ответ: n (KCl) = 0,2 моль
Дано:
m (MgCO3) = 40 г
HNO3
Найти:
V (CO2)
40 г х л
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑
84 г 22,4 л
40 г --- х л
84 г --- 22,4 л
х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л
ответ: V (CO2) = 10,7 л