химия 9 класс
1. В ряду элементов кремний —> алюминий —> магний
1) увеличивается число электронных слоёв в атоме
2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома
3) уменьшается степень окисления в высших оксидах
4) ослабевают металлические свойства
5) уменьшается радиус атома
2. Азот вещество:
1) является газом
2) относится к металлам
3) растворяется в воде
4) в обычных условиях химически инертен
5) составная часть оболочек растительных клеток
В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться.
3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.

4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

5. Установите соответствие между формулами нитратов и продуктами их разложения.
формулы солей продукты разложения
А) KNO3 1) Ag, NO2, O2
Б) Cu(NO3)2 2) Cu, NO2, O2
В) AgNO3 3) CuO, NO2, O2
4) KNO2, O2
5) Ag2O, NO2, O2
В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему.
6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

правило Свобо́дная эне́ргия Ги́ббса (или просто эне́ргия Ги́ббса, или потенциа́л Ги́ббса, или изобарно-изотермический потенциал, или термодинами́ческий потенциа́л в узком смысле) — это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях. Математически это термодинамический потенциал следующего вида:

{\displaystyle G=U+PV-TS}{\displaystyle G=U+PV-TS}

Энергию Гиббса

Объяснение:

1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/

концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:

С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л

С(РО43-)=0,12 моль/л

2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:

С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л

С1(РО43-)=0,06 моль/л

3. Согласно определению ионной силы раствора:

I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3