m(NH3)=3,4 gramm - из условияn(NH3)=m/M=3,4/17=0,2 moll - 2 otvetN=Na(число авагадро)*n
количество вещества, n=m(аммиака) / M(молярная масса).М(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы Менделеева).Тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль
Следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.
Количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число Авогадро : n=N / Na.Na - это константа, равняется 6 * 10^23 (единицы измерения 1/моль). Значок ^ обозначает степень.Тогда N (искомое количество молекул): N= n*Na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
Объяснение:
m(NH3)=3,4 gramm - из условияn(NH3)=m/M=3,4/17=0,2 moll - 2 otvetN=Na(число авагадро)*n
количество вещества, n=m(аммиака) / M(молярная масса).М(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы Менделеева).Тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль
Следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.
Количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число Авогадро : n=N / Na.Na - это константа, равняется 6 * 10^23 (единицы измерения 1/моль). Значок ^ обозначает степень.Тогда N (искомое количество молекул): N= n*Na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул
Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
m(HNO₃)-?
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.