ХИМИЯ 9 КЛАСС Контрольная работа: «Металлы». I вариант
Задание 1.
Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия. Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два уравнения – со сложными веществами.( )
Уравнения рассмотрите с точки зрения ОВР – укажите окислитель и восстановитель ( )

Задание 2. Напишите уравнения реакций к одной из схем превращений – на ваш выбор.(4б)
1)Ca CaO Ca (OH) 2 CaCl2 → AgCl
2)Fe FeCl2 Fe (OH) 2 FeSO4 Fe

Задание 3. Решите одну задачу, на ваш выбор
№ 1. При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода. Какова доля выхода водорода от теоретически возможного? ( )

№ 2. 13,5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составила 85%. Определите объем выделившегося водорода. ( )

№ 3. Рассчитайте массовую долю железа (в процентах), которая содержится в буром железняке – Fe3O4 ( )

Задание 4. Если возникли трудности при выполнении работы, выполните дополнительно: ( )
Дайте характеристику химического элемента железо по плану:
— положение элемента в ПС (номер, период, группа, подргуппа- )0.5б
— состав атома (число протонов, электронов, нейтронов) – 0.5б
— распределение электронов по энергетическим уровням (схема строения атома)- 1б
— какие степени окисления может проявлять- 1б
— примеры веществ с разной степенью окисления- 1б
-— физические свойства металла- 1б
​

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.