ХИМИЯ 9 КЛАСС Контрольная работа: «Металлы». I вариант
Задание 1.
Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия. Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два уравнения – со сложными веществами.( )
Уравнения рассмотрите с точки зрения ОВР – укажите окислитель и восстановитель ( )
Задание 2. Напишите уравнения реакций к одной из схем превращений – на ваш выбор.(4б)
1)Ca CaO Ca (OH) 2 CaCl2 → AgCl
2)Fe FeCl2 Fe (OH) 2 FeSO4 Fe
Задание 3. Решите одну задачу, на ваш выбор
№ 1. При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода. Какова доля выхода водорода от теоретически возможного? ( )
№ 2. 13,5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составила 85%. Определите объем выделившегося водорода. ( )
№ 3. Рассчитайте массовую долю железа (в процентах), которая содержится в буром железняке – Fe3O4 ( )
Задание 4. Если возникли трудности при выполнении работы, выполните дополнительно: ( )
Дайте характеристику химического элемента железо по плану:
— положение элемента в ПС (номер, период, группа, подргуппа- )0.5б
— состав атома (число протонов, электронов, нейтронов) – 0.5б
— распределение электронов по энергетическим уровням (схема строения атома)- 1б
— какие степени окисления может проявлять- 1б
— примеры веществ с разной степенью окисления- 1б
-— физические свойства металла- 1б
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення:
C5H12
Объяснение:
Найдём молярную массу вещества
M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль
Запишем уравнение
СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
Найдём отношение x:y
n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
х:у=0,1:0,24=5:12
Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то
M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.
*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:
n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,02 0,1 0,12 - всё сошлось