Химия 9 класс
Металлы IA-IIIA группы
Охарактеризуйте расположение металлов в ПСХЭ ДИ.Менделеева. Каковы особенности строения атоиов металлов? Как изменяются восстановительные свойства металлов в главных подгруппах и периодах? 2. Перечислите физические свойства металлов. Приведите примеры применения металлов на Основании их физических свойств. 3. Какую функцию с точки зрения акислительно-восстановительных процессов выполняют металлы в химических реакциях? Приведитв примеры, указав процессы окиспения и восстановления. Охарактеризуйте химические электрохимическом ряду напряжений металлов. Как пользоваться данным рядом? Приведите не менее трех примеров химических реакций. 4. свойства металлов на основании положения их в 5. Охарактеризуйте физическиесвойства алюминия. Чем по химическим свойствам алюминий отличается от других металлов? Почему апюмлиний не подвергается коррозии? Что такое алюминотермия? Практическая часть 1. Запишите уравнения реакций алюминия с а) разбавленной серной кислотой, 6) бромом, в) оксидом жепеза (1I, I), г) раствором гидроксида натрия. В каком из уравнений сумма коэффициектов наибольшая?
Объяснение:
Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.
Объяснение:
1) Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2S) *100% =1*2 / 34 *100% =6%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2S) *100% = 32*1 / 34 *100% = 94%
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% = 3%
W(P) = Ar(P) * n / Mr(H3PO4) *100% = 31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% = 65%
2) Mr(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCl) *100% = 35,5 *1 / 58,5 *100% =61%
Mr(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO) *100% = 35,5 *1 / 74,5 *100% = 48%
Mr(NaClO3) = 23 + 35,5 + 16*3 = 106,5
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO3) *100% = 35,5 *1 / 106,5 *100% =33%
Наибольшую массовую долю хлора имеет NaCl
3) 2Ba + O2 = 2BaO соединение
Ca(OH)2 = CaO + H2O разложение
Mg + CuBr2 = Cu↓ + MgBr2 замещение
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ замещение
4) Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Na + FeCl2 = 2NaCl + Fe↓
Pt + Ni(NO3)2 = реакция не идёт