Химия 9 класс нужно.
Галогены.

1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻  + Na⁺ + Cl⁻  
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
  Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок  хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺  → AgCl ↓

2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺²  |  2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰      |  6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты    Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O

3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
 г
↓
С₂Н₅ОК

а) С₂Н₆ →  С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄  + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
    2 С₂Н₅ОН + 2 K →  2 С₂Н₅ОK + H₂
 
4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃  = 2 RCOO-Na + CO₂      +  H₂O 
2 моль                                                    1 моль
59,2*0.25 г                                              2,24 л    
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль    х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль

ответ

а) 2KOH + CuSO4  =K2SO4+Cu(OH)2(Cu(OH)2-осадок голубого цвета)

2K⁺+OH⁻+Cu²⁺+SO4 ²⁻=2K⁺+SO4²⁻+Cu(OH)2

Cu²⁺+OH⁻=Cu(OH)2

б) Ba(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2NO3⁻=Ba²⁺+2NO3⁻+2H2O

2OH⁻+2H⁺=2H2O

в) 3NaOH + FeCl3 =3NaCl+Fe(OH)3(Fe(OH)3-студенистый осадок)

3Na⁺+3OH⁻+Fe³⁺+3Cl⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3

Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)3

г) Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4+2H2O

Zn(OH)2+ 2H⁺+SO4 ²⁻=Zn²⁺+SO4²⁻+2H2O

Zn(OH)2+ 2H⁺=Zn²⁺+2H2O

д) AgNO3 + NaCl =NaNO3+AgCl 3(AgCl 3-белый творожистый осадок)

Ag⁺ +NO3⁻+Na⁺+Cl⁻=Na⁺+NO3⁻+AgCl 3

Ag⁺ +Cl⁻=AgCl 3

е) 2LiOH + H2SO4=Li2SO4+2H2O

2Li⁺+2OH⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Li⁺+SO4²⁻+2H2O

2OH⁻+2H⁺=2H2O