Считаем количество вещества соли в первом растворе, зная что в данном случае молярность и нормальность раствора совпадают. Если в 1000 мл - 0,2 моль, то в 50 мл - х моль. х = 0,2*50/1000 = 0,01 моль. Считаем массу второго раствора 100*1,089 = 108,9 грамма. Ну и массу соли 0,12*108,9 = 13,068 грамм. А теперь количество вещества 13,068/58,5 ≈ 0,22 моль. Складываем моли 0,01+0,22 = 0,23 моль. 0,23 моль содержатся в 150 мл раствора, а х моль в 1000. х = 0,23*1000/150 = 1,53 моль/л. ответ: 1,53 моль/л или 1,53М.
троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.
Считаем массу второго раствора 100*1,089 = 108,9 грамма. Ну и массу соли 0,12*108,9 = 13,068 грамм. А теперь количество вещества 13,068/58,5 ≈ 0,22 моль. Складываем моли 0,01+0,22 = 0,23 моль. 0,23 моль содержатся в 150 мл раствора, а х моль в 1000. х = 0,23*1000/150 = 1,53 моль/л.
ответ: 1,53 моль/л или 1,53М.