Химия 9 класс тест
Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Температура
2.Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А. Концентраци Б. Давление B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
3. С увеличением концентрации азота скорость химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится. В. Уменьшится
4. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой
С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):
A. Не изменится. Б. Сместится в сторону прямой реакции. B. Сместится в сторону обратной реакции.
5. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону обратной реакции необходимо:
A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.
6. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.
B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.
7. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, С2Н4 + Н2 ↔ C2H6 + Q, в случае:
а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С2Н4; г) применения катализатора?
8. Скорость реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) = 2Fe2O3(тв) увеличится при
1) уменьшении t° 2) увеличении t°3) уменьшении концентрации кислорода 4) увеличении массы железа
9. Для увеличения скорости химической реакции
Сr(тв) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + Н2(г) необходимо
а) увеличить количество хрома б) увеличить концентрацию ионов водорода
в) уменьшить температуру г) увеличить концентрацию водорода
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г) ↔ СO2(г) + Н2(г) + Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия CO(г) + 2Н2(г) ↔СH3OH(г) + Q?
А. При понижении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При уменьшении концентрации метанола равновесие в системе смещается в сторону продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q?
А. При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия СO(г) + Cl2(г) ↔СOCl2(г) + Q?
А. При увеличении давления равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении концентрации хлора равновесие в системе
смещается в сторону обратной реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q сместится вправо при
1) повышении давления 2) использовании катализатора 3) повышении концентрации NO2 4) повышении t°
15. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?
1) N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г) 2) 2Н2(г) + О2(↔г) 2Н2О(г)
3) H2(г) + Cl2(г) ↔2НCl(г) 4) SO2(г) + Cl2(г)↔ SO2Cl2(г)
16 Скорость реакции CaO(тв) + 3C(тв) = CaC2(тв) + CO(г) ↑увеличивается при
1) повышении концентрации CO 2) понижении температуры 3) повышении давления 4) повышении температуры
1. Горение серы, отбеливание ткани, прогоркание сливочного масла
2. Смесь растительного масла и воды, нефти и воды
3. Cu, O, Hg, CI, S, Na
4. O₂ – одна молекула кислорода, Na – натрий
5.
2Al + 3S = Al₂S₃ (реакция соединения)
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (реакция разложения)
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения)
Al₂O₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄ (реакция соединения)
Ag₂S + O₂ = 2Ag + SO₂ (реакция замещения)
6. m = n× M = 4 × (2 × 27 + 16 × 3) = 408 г
7.
Mr (Al₂O₃) = 27 × 2 + 16 × 3 = 102
ω (Al) = 27 × 2 / 102 × 100% = 53%
ω (O) = 16 × 3 / 102 × 100% = 47%
Общие химические свойства неметаллов.
Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например
HCl, H2S, NH3). Водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) – сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2).
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl,
HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.