Химия 9 класс тест
Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Температура
2.Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А. Концентраци Б. Давление B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
3. С увеличением концентрации азота скорость химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится. В. Уменьшится
4. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой
С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):
A. Не изменится. Б. Сместится в сторону прямой реакции. B. Сместится в сторону обратной реакции.
5. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону обратной реакции необходимо:
A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.
6. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.
B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.
7. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, С2Н4 + Н2 ↔ C2H6 + Q, в случае:
а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С2Н4; г) применения катализатора?
8. Скорость реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) = 2Fe2O3(тв) увеличится при
1) уменьшении t° 2) увеличении t°3) уменьшении концентрации кислорода 4) увеличении массы железа
9. Для увеличения скорости химической реакции
Сr(тв) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + Н2(г) необходимо
а) увеличить количество хрома б) увеличить концентрацию ионов водорода
в) уменьшить температуру г) увеличить концентрацию водорода
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г) ↔ СO2(г) + Н2(г) + Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия CO(г) + 2Н2(г) ↔СH3OH(г) + Q?
А. При понижении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При уменьшении концентрации метанола равновесие в системе смещается в сторону продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q?
А. При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия СO(г) + Cl2(г) ↔СOCl2(г) + Q?
А. При увеличении давления равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении концентрации хлора равновесие в системе
смещается в сторону обратной реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q сместится вправо при
1) повышении давления 2) использовании катализатора 3) повышении концентрации NO2 4) повышении t°
15. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?
1) N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г) 2) 2Н2(г) + О2(↔г) 2Н2О(г)
3) H2(г) + Cl2(г) ↔2НCl(г) 4) SO2(г) + Cl2(г)↔ SO2Cl2(г)
16 Скорость реакции CaO(тв) + 3C(тв) = CaC2(тв) + CO(г) ↑увеличивается при
1) повышении концентрации CO 2) понижении температуры 3) повышении давления 4) повышении температуры
Белки относятся к высокомолекулярным соединениям. Молекулярная масса их 20 000 и даже 15 000 000 у. е. Они растворяются в воде, образуя коллоидные растворы (вследствие огромных размеров молекул). Белки устойчивы лишь в определенных условиях. При повышении температуры происходит необратимая коагуляция белков, а под действием электролитов — обратимая. Первая характерная для белков реакция ксантопротеиновая—реакция с азотной кислотой. Под действием азотной кислоты белок свертывается, образуя сгусток оранжевого цвета. Вторая характерная реакция на белки — это биуретовая реакция — фиолетовое окрашивание белка при взаимодействии его с гидроксидом меди. [c.371]
Добыча полезных ископаемых влияет на все сферы Земли. Влияние на литосферу проявляется в следующем:
1. Образование искусственного рельефа: карьеров, отвалов (высотой до 100–150 м), терриконов (искусственных насыпей из пустых пород, высотой до 300 м), которых ежегодно поднимается более 6 млрд.т. В результате открытой добычи полезных ископаемых образуются карьеры глубиной более 500 м.
2. Активизация геологических процессов (карст, оползни, осыпи, оседание и сдвижение горных пород). При подземной добыче полезных ископаемых образуются проседания и провалы почвы.
3. Изменение физических полей, особенно в районах вечной мерзлоты.
4. Механическое нарушение почв и их химическое загрязнение. В радиусе 35 – 40 км от действующего карьера урожайность сельскохозяйственных культур снижается на 30% по сравнению со средним уровнем, нарушаются места привычного обитания растений и
животных.
Добыча полезных ископаемых воздействует на состояние атмосферы следующим образом:
1. Происходит загрязнение атмосферы воздуха выбросами метана СН4, выделением оксидов азота, углерода и серы (парниковых газов) из горных выработок, в результате горения отвалов и терриконов, газовых и нефтяных пожаров.
2. Возрастает запыленность атмосферы в результате горения отвалов и терриконов, при взрывах в карьерах, что влияет на температуру окружающей среды, количество осадков.
Влияние добычи полезных ископаемых на гидросферу проявляется в истощении водоносных горизонтов и в ухудшении качества подземных и поверхностных вод, в чрезмерном осушении болот, в результате исчезают родники, ручьи, многие малые реки, что ведёт к обесцениванию тысяч гектаров плодородных земель.
Объяснение:Развитие металлургии в Республике было бы не возможным без рудных полезных ископаемых. Казахстан богат месторождениями таких ресурсов, как: железо; хром; марганец; никель; полиметаллы; золото; медь; редкие металлы. Месторождения железа в Казахстане сосредоточены на севере. Самые богатые и развитые — Качарская и Соколовско-Сарбайская залежи.