ХИМИЯ 9 КЛАСС ВКАЖІТЬ КІЛЬКІСТЬ ВІДДАНИХ ЧИ ПРИЙНЯТИХ
ЕЛЕКТРОНІВ ТА НАЗВУ КОЖНОГО ПРОЦЕСУ

a) N0 → N−3

б) Fe0 → Fe+3

в) Na0 → Na+1

г) Br+5 → Br0

д) S0 → S-2

е) N0 − → N+3

а) S+6 + 8e− →

б) K0 − 1e− →

в) P0 − 5e− →

г) Cl+7 + 4e− →

д) Al0 − 3e− →

е) С0 + 4e− →

Реакции делят на три большие группы: по изменению степени окисления, по кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла, по числу и составу исходных веществ и продуктов. По изменению степени окисления делят на ОВР и неОВР. ОВР - окислительно-восстановительная реакция. Пример ОВР: Пример неОВР: По кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла делят на экзотермические и эндотермические: Пример эндотермической реакции: Пример экзотермической реакции: По числу и составу исходных веществ и продуктов делят на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Пример реакции соединения: Пример реакции разложения: Пример реакции замещения: Пример реакции обмена:    

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂осадок + Na₂SO₄

 

1)Сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. Для этого найдем массы чистых безводных веществ:

 

ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%

 

m(СuSO₄)= 10×80÷100%= 8 г

m(NaOH)= 20×160÷100%= 32 г - избыток

 

2) Поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:

 

Молярные массы:

М (СuSO₄)= 160 г/моль

M (Сu(ОН)₂)= 98 г/моль

 

160 г СuSO₄ дают 98 г Сu(ОН)₂

8 г СuSO₄ дают х г Сu(ОН)₂

 

⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г Сu(ОН)₂

 

ответ: образуется 4,9 г осадка.