химия 9 класс задач Вычеслите массу каждого металлов в сплаве массой 700грамм в котором массовая доля меди 50%,никеля 20%, цинка решить.​

Дано:

m(технического CaCO₃)=2000г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=12,5%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%

m(CaCO₃)=2000г.×12,5%÷100%=250г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 250г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n(CaCO₃)=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂

4. Определим количество вещества оксида углерода(IV) и его объем:

n(CO₂)=2,5моль

V(CO₂)=n(CO₂)x22,4л./моль=56л.

5. ответ: при разложении 2000г. техънического карбоната кальция образовалось  56л. углекислого газа (оксида углерода(IV).

Дано:

m[Ba(OH)₂]=17,1г.г.

m(HNO₃)-?

1.  Определим молярную массу барий гидроксида  и его количество вещества в 17,1г.

M[Ba(OH)₂]=137+(17)x2=171г./моль

n[Ba(OH)2]= m[Ba(OH)2] ÷ M[Ba(OH)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и  2моль нитратнои кислоты.

Соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида  0,1 моль значит вступило в реакцию  0,2моль  нитратнои кислоты.

n(HNO₃)=0,2моль

4. Определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу   количеством вещества 0,2моль:

M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль

m(HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.

5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида  ушло 12,6 нитратной  кислоты.