ХИМИЯ 9СЫНЫП 141 БЕТ (С )ТАПСЫРМАСЫ

ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4

Объяснение:

Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr

H2SO4

HBr

Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

общая масса солей 69.6 гр

HBr+NaOH=NaBr+H2O

Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН

КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М

200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН

Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН

У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше

0.2×4=0.8 КОН

Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O

HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации

Можно составить систему уравнений

Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol

NaOH 2x mol, NaOh y mol

Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH

2x+y=0,8

142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6

X=0.2 моль (H2SO4)

Y=0.4 моль (HBr)

Начальный объем V=0.2 л

Находим молярный концентрации :

0.2/0.2=1 М H2SO4

0.4/0.2=2 М HBr

ответ: С

Дано:

m(р-ра NaCl) = 110 гр

ω(NaCl) = 20%

V(H₂O) = 27 мл

Найти:

ω(cоли) - ?

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида натрия с массовой долей:

m₁(р-ра NaCl) = (m(р-ра NaCl) × ω(NaCl))/100% = (110 гр × 20%)/100% = 110 гр × 0,2 = 22 гр

2) Теперь находим массу воды:

Так как ρ(H₂O) = 1 гр/мл , следовательно:

m(H₂O) = V(H₂O) × ρ(H₂O) = 27 мл × 1 гр/мл = 27 гр

3) Далее находим массу раствора соли:

m(р-ра соли) = m(р-ра NaCl) + m₁(р-ра NaCl) + m(H₂O) = 110 гр + 22 гр + 27 гр = 159 гр

4) Потом находим массовую долю соли:

ω(соли) = m₁(р-ра NaCl)/m(р-ра соли) × 100% = 22 гр / 159 гр × 100% ≈ 0,1384 × 100% ≈ 13,84% ≈ 13,8%

ответ: ω(соли) = 13,8%

Решено от :