химия ! больше нету !Очень ! Практична робота No 4 Тема: Властивості етанової (оцтової) кислоти. Обладнання: штатив 1з пробірками, пробіркотримач, шпатель, піпетки. Реактиви: порошок магнію, СиО, Na.CO, розчини СН,СООН, NaOH, лакмус, фенолфтален. XІД РОБОТИ Дослід 1. Дія кислоти на індикатори. Наливаємо у чотири пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти. 1. У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Що ігаете? Складаємо рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти. Висновок: Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з основними оксидами. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти. 1. У першу пробірку додемо трохи порошкоподібного купрум (I) оксиду. Підігріваємо. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід Nе 3. Взаємодія оцтової кислоти з солями. У пробірку з етановою кислотою додаємо натрій карбонату. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід N 4. Взаємодія оцтової кислоти з металами. У пробірку з оцтовою кислотою насипаємо трохи порошку магнію (на кінчику шпателя). Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід N 5. Взасмодія оцтової кислоти з лугами. Реакція нейтралізації оцтової кислоти натрій гідрооксидом. Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок:
Эквивалентность Pb = 51,7г/моль
Валентность свинца в этом соединении = 4
Объяснение:
Дано: mPb=86,6%, mО=? Помним, что: ЭmО = 8г/моль
Вычислим процентную долю кислорода в соединении: 100%-86,6%=13,4%, при образовании 100г оксида 86,6г свинца соединяются с 13,4г кислорода.
Исходя из этого и согласно формуле эквивалентов: mPb/mO = ЭPb/ЭmO, получаем 86,6/13,4=ЭPb/8 и тогда ЭPb=86,6х8/13,4=51,7г/моль.
Эквивалентность Pb = 51,7г/моль
Формула эквивалентности – Э=А/В, где А – атомная масса, а В – валентность.
И тогда В=А/Э т.е. 207,2/51,7=4
Валентность свинца в этом соединении = 4
Объяснение:
взято
1. К сложным веществам относится: в) глюкоза;
2. Какую массу имеют 3,01∙1023 молекул воды: а) 9 г;
3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в 1 литре: а) воды;
4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH с образованием солей: г) Al2O3, ZnO, SO2.
5. Валентность марганца в FeMnO4 равна:в) VI;
I. 6.В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: б) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
7. В состав вещества входят: Н-0,9%; Сu-57,7%; C-5,4%; О-36% (по массе). Укажите формулу этого вещества: г) Cu2CН2О5.
8. Как изменится массовая доля растворенного вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: г) уменьшится в 3 раза.
9. При н.у. 1 моль какого вещества занимает объём 22,4л.: в) озона;
. 10. Раствор, содержащий по 0,1 моль Н2SO4 и воды, имеет массу: г) 11,6 г.