Химия что это и как решить ? (из практической работы)
Взвешивание навески сахара
На левую чашу весов кладут лист бумаги и уравновешивают чаши весов. На правую чашу весов с пинцета кладут разновес необходимой массы, найденной при расчетах. На лист бумаги насыпают сахар до уравновешивания чаш весов. Требуемую навеску сахара переносят на листе бумаги и высыпают ее в химический стакан.
Объяснение:
1) А: SnO - это не кислотный оксид
В: CuO - это не p - элемент
C: MgO - я думаю это единственный элемент, у которого только один оксид, т.к. у других бывают разные, например CuO, Cu2O, Mn2O7, MnO2, K2O, KO2
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2А 1В 3С
4) ЕDCFAB
5) ABF
6)4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
7) правда - 13
ложь - 24(не указано,что он твердый)
8) CO :
2CO + O2 = 2CO2
CO + H2O = CO2 + H2 (в зависимости от условий р/весие будет смещаться влево или вправо)
CO2:
СO2 + H2O = H2CO3 (также равновесная реакция)
CO2 + Na2O = Na2CO3
9) Его степени варьируются от [-4;+4], могут быть даже дробные, но это органика уже
CH4 -метан - степень окисления (-4)
С - графит (0)
CaC2 - карбид (-1)
10) CaCO3 (прокаливание) = CaO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (мутнеет из-за образования осадка CaCO3)
11) не понял
12) нефтеловушки, песколовки, фильтрация например через песок или пенополистирол, физико-химические средства (флотация, сорбция), биологические м-ды (при микроорганизмов)
13) не вижу
14) Накипь обусловлена жесткостью воды а при кипячении проходит такая р-ция
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Устранить при органических кислот (уксусной или лимонной), чтобы образовалась растворимая соль
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
15)не вижу схемы
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.