Химия Когда вы сжигаете уголь (углерод) в воздухе, вы получаете двуокись углерода. а) Напишите уравнение, чтобы показать эту реакцию. б) Что это за реакция? в) Приведите еще один пример такого типа реакции.
Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. Принимаем массу 50 мл воды равной 50 г. Пусть х г - искомая масса ацетальдегида. Тогда его массовая доля х/(50+х). Она равна по условию 10% или 0,1: х/(50+х) = 0,1 х = 0,1*(50+х) х = 5 + 0,1х 0,9х = 5 х = 5/0,9 = 5,56 г
M(C₂H₂) = 26 г/моль M(CH₃-CHO) = 44 г/моль
Уравнение реакции Кучерова: C₂H₂ + H₂O = CH₃-CHO 22,4 л 44 г у л 5,56 г
Объем этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе: у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л При 50% выходе нужно взять в два раза больше этина: V(C₂H₂) = 2*2.83 = 5.66 л.
Этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кПа), температура 0 С (273 К) Для перехода к условиям задачи (20 С, 101,3 кПа) используем уравнение Менделеева-Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₀V₀/T₀, где p₀, V₀, T₀ и p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях. В нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде: V₁ / T₁ = V₀ / T₀ Отсюда V₁ = T₁*V₀ / T₀ T₁ = 20 C = 20+273 = 293 К V₀ = 5.66 л T₀ = 273 К
V₁ = 293 К * 5,66 л / 273 К = 6,07 л≈ 6,1 л. ответ: 6,1 л этина
Відомо:
m(розчину)=50г;
W=20%.
Знайти:
m(речовини)-?
1. Знаходимо масу речовини (калій
сульфату) в розчині за формулою:
m(речовини)=(W•m(розчину))/100%
m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.
2. Знаходимо масу води:
m(води)=m(розчину)-m(речовини)=
=50 г - 10 г = 40 г.
Відповідь: для приготування
розчину калій сульфату масою
50 г з масовою часткою його
25% треба взяти калій сульфат
масою 10 г і воду масою 40 г.
1.Обчислимо,
які маси солі і
води треба
взяти для
приготування
розчину.
2. Відважимо
сіль масою 10г,
висипимо в
склянку.
3. Виміряємо
воду об'ємом
40 мл (відпо-
відає масі)
мірним цилінд-
ром, долиємо
до солі і пере-
мішаємо скля-
ною паличкою
до повного
розчинення.
Пусть х г - искомая масса ацетальдегида.
Тогда его массовая доля х/(50+х). Она равна по условию 10% или 0,1:
х/(50+х) = 0,1
х = 0,1*(50+х)
х = 5 + 0,1х
0,9х = 5
х = 5/0,9 = 5,56 г
M(C₂H₂) = 26 г/моль
M(CH₃-CHO) = 44 г/моль
Уравнение реакции Кучерова:
C₂H₂ + H₂O = CH₃-CHO
22,4 л 44 г
у л 5,56 г
Объем этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе:
у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л
При 50% выходе нужно взять в два раза больше этина:
V(C₂H₂) = 2*2.83 = 5.66 л.
Этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кПа), температура 0 С (273 К)
Для перехода к условиям задачи (20 С, 101,3 кПа) используем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p₁V₁/T₁ = p₀V₀/T₀, где p₀, V₀, T₀ и p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях.
В нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде:
V₁ / T₁ = V₀ / T₀
Отсюда
V₁ = T₁*V₀ / T₀
T₁ = 20 C = 20+273 = 293 К
V₀ = 5.66 л
T₀ = 273 К
V₁ = 293 К * 5,66 л / 273 К = 6,07 л≈ 6,1 л.
ответ: 6,1 л этина