Химия. Контрольная работа. 9 класс

1)  Оксиды: Na2O (оксид натрия) , MgO ( оксид магния), CO2 ( оксид углерода 4)

Основания: KOH (гидроксид калия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа 2)

Кислоты: HCL (соляная кислота) , H2SO3 ( сернистая кислота), H2S ( сероводородная кислота)

Соли : Сa(NO3)2 (нитрат кальция),  AgI(йодид серебра), Zn3(PO4)2 (ортофосфат цинка )

2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O  (разложение)

SO3+H2O -> H2SO4 (соединение)

Ca+ 2HCl -> CaCl2 + H2 (замещение)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация)

(P.S 0,4 моль? Это не масса. Скорее всего, это количество вещества).

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

n(HCl) = o,4 моль. n(Hcl) = 2n(Cu(OH)2) = 0,4 * 2 = 0,8

m(Cu(OH)2) = 0,8*98=78,4 грамм

Объяснение:

Все тут прекрасно получается) Дружочек, тут задачка с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) Решать задачу надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) Так вот собственно решение:

1 - уравнение:

2 - Теперь работаем с избытком и недостатком. Дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества.

Для HCl:

= 21,9г/36,5г/моль = 0,6 моль

Для MnO2:

= 8,7г/87г/моль = 0,1 моль

3 - Сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца  в недостатке, решаем задачу через него.

4 - По уарвнению реакции:

= 0,1 моль

5 - Считаем объем хлора по формуле:
  = 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра