Химия. Кто может сделать все надо..)))..
1. Напишите уравнения реакций диссоциации растворов веществ:
А) NaOH Б) CaCO3 В) N2 Г) Mg(NO3)2 Д) CuSO4
Е) SO3 Ж) H2SiO3 З) Cu(OH)2 И) MgO К) CaSiO3

2. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
кислот, оксидов, солей, оснований
3. Отметьте, в каком случае реакция между ионами не протекает
А) 3K+ + PO43 - Б) Fe3+ + 3OH -
В) Ca2+ + CO32- Г) Ba2+ + SO42- Д) Ag+ + Cl –
4. Выберите правильную запись уравнения диссоциации азотной кислоты
А) HNO3→ H+ + NO3- Б) HNO3→ H- + 3NO+ В) HNO3→ H- + NO3+ Г) HNO3→ H+ + NO3 -
Д) HNO3→ H- + NO3+
5. Составить уравнения реакций ионного обмена
А) Ba(OH)2 + HCl →
Б) Ba(OH)2 + H2SO4 →
В) Ba(OH)2 + HNO3 →
6. Определите сложный анион
А) ион бария Б) сульфат-ион
В) ион алюминия
Г) хлорид-ион Д) бромид-ион

* Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами:
а) гидроксида калия и соляной кислоты, б) хлорида бария и сульфата натрия, в) нитрата натрия и бромоводородной кислоты.

* С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария:
сульфат натрия, оксид железа (III), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV)?
​

Объяснение:

Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.

Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).

Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).

А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.

У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.

«Негашеную известь» (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением :

CaCO3 ↔ CaО + CO2; ΔH = –179 кДж.

Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:

CaO + H2O3 ↔ Ca(OH)2; ΔH = +65 кДж.

Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната («карбонизация»):

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О

Оба эти процесса (кристаллизация и карбонизация) протекают довольно медленно. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго остаются сырыми. Для ускорения процесса карбонизации иногда внутрь домов вносят жаровни с горящими углями, которые и генерируют необходимый углекислый газ:

С + O2 = CO2