(ХИМИЯ) NaMnO4 + KNO2 + H2SO4                 MnSO4 +KNO3 +Na2SO4 + H2O
Mn+7 + 5e-            Mn+2       2   пр. восст.   окислитель
N+3 -2e-                  N+5                 5   пр. окисл. восстановитель
2NaMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + Na2SO4 + 3H2O
​

1) Р, Na3PO4, P2O5, H3PO4

P > P2O5 > H3PO4 > Na3PO4

4P + 5O2 = 2P2O5

3H2O + P2O5 = 2H3PO4

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

 

2)

4 моль                    х моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль                    1 моль

n = m/M

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

4 = х

2    1

х = 2

n(Na2SO4) = 2 моль

m = n*M

M(Na2SO4) = 142 г/моль

m(Na2SO4) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

ответ: 284 г

 

3)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль

m = n*M

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

ответ: 0,2 г

 

4)

S + O2 = SO2

n = m/M

M(S) = 32 г/моль

n(S) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

V = Vm*n

n(O2) = n(S) = 0,125 моль

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,125 моль = 2,8 дм3 (или 2,8 л)

ответ: 2,8 дм3 (или 2,8 л)

P-фосфор , N=15 , Ar = 31, 2 малый период , 5 группа , "A" подгруппа -главная . p=+15 , n=16 , e =  -15
+15)))  - 3 энергетических уровня . 1 уровень - 2е, 2 уровень - 8е , 3 уровень - 5е 
1s2sp3spd - p- элемент . 
P- неметалл 
P-простое вещество неметалл , ков . неполярная связь . 
Неметаллические свойства фосфора выражены слабея , чем у азота , но сильнее , чем у мышьяка , т.к заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней увеличивается ,  число электроном на внешнем уровне не изменяется , и равно номеру группы , радиус атома увеличивается , восстановительные св-ва усиливаются . 

Окислительные свойства у фосфора выражены сильнее , чем у кремния , но слабея , чем у серы , т.к заряд ядра увеличивается , число энергетических уровней не изменяется и равно номеру периода , число электронов на внешнем уровне увеличивается , радиус атома уменьшается , вос-ные свойства ослабевают .