ХИМИЯ Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(2): а) свинца из оксида свинца(2);б) хрома из оксида хрома(3).К одному уравнению составить эл.баланс.

Дано:

m(раствора NaOH=80г

ω%(NaCI)=8%

------------------------------------

m(осадка)-?

1. Определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m(NaOH)=8%×80г.÷100%=6,4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(NaOH)=6,4г.÷40г./моль=0,16моль

4. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + Fe(NO₃)₃ = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию задачи гидроксида натрия 0,16моль, значит образуется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[Fe(OH)₃]=0,16моль÷3мольх1моль=0,05моль

5. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)×3=107г./моль

6. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[Fe(OH)₃]=n[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]

m[Fe(OH)₃]=0,05моль×107г./моль=5,35г.

7. ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой

1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.

3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:

Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃

(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)

4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:  

Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.

Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

5.  Гидролиз солей:

Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

 Рассмотрим примеры гидролиза:

 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH

3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻  

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄

2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺

2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:

AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

AI₂(SiO₃)₃ - силикат алюминия. Нет достоверных сведений о существовании такой соли. Значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.  

Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.