Химия Необходимо получить 39,6г гидроксида цинка. Рассчитайте необходимые для этой реакции массы гидроксида калия и хлорида цинка.

2. Какую массу оксида алюминия можно получить из 54,6 гидроксида алюминия?​

1) лабораторные
а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2
2KClO3=2KCl+O2
б)Термическое разложение перманганата калия
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2)
2H2O2=2H2O+O2
г)Электролиз воды
2H2O=2H2+O2
 и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2
2) промышленный получения 
Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается  O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)

3)0.1 г m г
Cu+S=CuS
 1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
  Mr(CuS)=96
     
  0.1 г    m г
 Cu+S=CuS
64 г     96 г  
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г

 Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г                  2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г                22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO