Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
Цей невідомий елемент має валентність V. А його вищий оксид має формулу загальну: Х2О5 Нам потрібно через формулу знаодження масової частки елемента знайти відносну атомну масу його і по періодичній таблиці встановити невідомий елемент. формула: ω=n·Аr/Мr Знаходимо відносну молекулярну масу оксиду: Мr(Х2О5)=2х+16·5=2х+80 Якщо відома масова частка Оксигена 70,07%, а а вся речовина взята за 100%, тоді масова частка невідомого елемента: 100%-70,07%=29,93% Підставляємо у формулу цифрові значення: 0,2993=2·х/2х+80 0,2993·(2х+80)=2х х=17, але в пятій групі у нітрогена відносна атомна маса не 17, а 14. Помилка в умові! не може бути 70,07%! Якщо елемент невідомий Нітроген, то у вищому оксиді його масова частка повинна бути 25,9%, у Фосфора - 45%, у Арсена - 65,2% а в умові 29,93 - ЦЬОГО НЕ МОЖЕ БУТИ!
Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.
Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.
Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.
Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.
Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.
Пример на фото.
Нам потрібно через формулу знаодження масової частки елемента знайти відносну атомну масу його і по періодичній таблиці встановити невідомий елемент.
формула: ω=n·Аr/Мr
Знаходимо відносну молекулярну масу оксиду: Мr(Х2О5)=2х+16·5=2х+80
Якщо відома масова частка Оксигена 70,07%, а а вся речовина взята за 100%, тоді масова частка невідомого елемента: 100%-70,07%=29,93%
Підставляємо у формулу цифрові значення:
0,2993=2·х/2х+80
0,2993·(2х+80)=2х
х=17, але в пятій групі у нітрогена відносна атомна маса не 17, а 14. Помилка в умові! не може бути 70,07%!
Якщо елемент невідомий Нітроген, то у вищому оксиді його масова частка повинна бути 25,9%, у Фосфора - 45%, у Арсена - 65,2% а в умові 29,93 - ЦЬОГО НЕ МОЖЕ БУТИ!