(Химия, оч Природный аэрозоль.
2. Кристаллическое вещество, употребляемое как приправа к пище. Образует истинный раствор.
3. Эмульсия, которую получают из молока.
4. Эмульсия с высоким содержанием кальция.
5. Коллоидный раствор – горячий напиток.
6. Источники света, приготовленные из геля.
7. Вид дисперсных систем.
8. Коллоидный раствор в человеческом организме.
9. Универсальный растворитель.
10. Система: твердое вещество – жидкость.
11. Сладкая пена.
12. Вредный аэрозоль, присутствующий в окружающей среде.

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Правила определения валентности 3.          высшая валентность  равна  номеру группы. 4.          низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.      8 -  n  группы 5.          у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6.          у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.