Составим уравение горения, учитывая то, что оксиды элементов второй А-группы (главной подгруппы) имеют общую формулу RO. 12 16,8 2А + О₂ = 2АО Согласно реакции видим, что в реакцию вступил металл количеством вещества 2 моля массой 12 г. Но есть формула для количества вещества, по которой можно найти молекулярную массу металла...Вот эта формула - n = m/ M, где М - молекулярная масса. Она равна у нашего металла М = m x n = 12 х 2 = 24. А у какой металл имеет такую молекулярную массу? Конечно - магний.
второй А-группы (главной подгруппы) имеют общую формулу RO.
12 16,8
2А + О₂ = 2АО
Согласно реакции видим, что в реакцию вступил металл количеством вещества 2 моля массой 12 г. Но есть формула для количества вещества, по которой можно найти молекулярную массу металла...Вот эта формула - n = m/ M, где М - молекулярная масса. Она равна у нашего металла М = m x n = 12 х 2 = 24. А у какой металл имеет такую молекулярную массу? Конечно - магний.
2) KOH + NH4Cl -> KCl + NH3 + H2O
3) K2S + CuSO4 -> CuS + K2SO4
4) Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3
5) 2AgNO3 + (NH4)2S -> Ag2S + 2NH4NO3
6) FeSO4 + K2S -> FeS + K2SO4
7) 3K2CO3 + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3CO2 +3 H2O
8) FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KOH
9) Al2(SO4)3 +3 BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3
10) Al(NO3)3 + Na3PO4 -> AlPO4 + 3NaNO3
11) H2SO4 +2 NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
12) 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
13) Mg(OH)2 + 2HBr -> MgBr2 + 2H2O
14) FeSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + FeCl2
15) 3Ba(OH)2 +2 H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
16) Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 +3 H2O
17) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KNO3
18) HgO + 2HNO3 -> Hg(NO3)2 + H2O
19) Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
20) Al2O3 +6 HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
21) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
22) CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
23) Na2CO3 + 2HBr -> 2NaBr + CO2 + H2O
24) 2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O
25) ZnO + 2HI -> ZnI2 + H2O