3. m(NH3)=1 моль * 17 г/моль= 17 г (это мы нашли массу теоретическую!)
4.чтобы найти массовую долю выхода от теоретически возможного-нужно массу практическую (она дана в условии) поделить на массу теоретическую (которую мы нашли по уравнению) и умножить на 100 %
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л
1.
HNO3+KOH=KNO3+H2O
K+OH+H+NO3=K+NO3+H2O
OH+H=H2O
10HNO3+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O (это ОВР!)
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O (! неуверена :()
CuO+2H+2NO3=Cu+2NO3+H2O
CuO+2H=Cu+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
2H+2NO3+CaCO3=Ca+2NO3+H2O+CO2
2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2
2.
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
сумма коэффициентов равна 9
3.
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
1.n(Ca(OH)2)=37 г/ 74 г/ моль=0,5 моль
2. 0,5 моль / 1 моль=x моль / 2 моль (это по уравнению!)
n(NH3)=1 моль
3. m(NH3)=1 моль * 17 г/моль= 17 г (это мы нашли массу теоретическую!)
4.чтобы найти массовую долю выхода от теоретически возможного-нужно массу практическую (она дана в условии) поделить на массу теоретическую (которую мы нашли по уравнению) и умножить на 100 %
w(NH3)=15 г /17 г *100 %=88%