Химия Составьте электронные формулы атомов элементов IА-подгруппы, укажите валентные электроны и распишите их по атомным орбиталям.
2. Гидроксиды натрия и калия. Их получение и свойства.
3. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя
4.Общая характеристика S–элементов II группы. Отличие бериллия от остальных элементов.
5. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения.

І.. Виберіть правильну відповідь:

1) Розчин аміаку у воді має:

а) лужну реакцію,

2. У хімічних реакціях неметали:

в) окисники і відновники.

3. Вкажіть можливі ступені окислення Сульфуру:

б) -2, 0, +2, +4, +6.

4. У хімічній реакції CI2 + KOH = KCI + KCIO3 + H2O

в) Хлор окислюється і відновлюється,

5. Укажіть відповідність між формулами та природою речовини.

1) SO2   а) кислий оксид,

2) KOH    г) луг  

3) H2S  в) двохосновна кислота

4) Na2SO4 б) сіль,

6. До складу алмазу і графіту входить хімічний елемент:

а) карбон,

Объяснение:

Fe2O3  +  3CO   =  2 Fe  +  3CO2↑

m ( жел.  руды)   = 2000 кг

ω (примесей)  30%  

ω (чистой  руды) = 100 - 30 = 70%

Найти  какой  объем  оксида углерода (II) потребуется для полного восстановления  всей  железной  руды  в  виде красного железняка до  железа.

1.  По  массе  руды  вычислим  массу  чистого  красного железняка:

    2000 кг  х  0,70=  1400  кг

   Молярная  масса  Fe2O3 = 160  г/моль

 Найдем  какому  количеству  вещества  будет  соответствовать

1400 кг  Fe2O3:    1400 кг  :  160 г/моль =  8,75  кмоль (киломоль)

          8,75 кмоль

                Fe2O3  +  3CO   =  2 Fe  +  3CO2↑

Тогда  количество  угарного  газа  составит  в  три  раза больше  26,25  кмоль.

Найдем  объем  СО  =  26,25  кмоль  х  22,4 л/моль = 588 м3

При  использовании  количества  вещества  в кмоль  вычисленный

объем   получается  не  в литрах  а  сразу в кубометрах.  Это  облегчает  вычисления.