В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
juliyakam
juliyakam
28.02.2020 10:04 •  Химия

Химия срок сдачи через 35 минут​

Показать ответ
Ответ:
anna0969
anna0969
15.10.2021 03:01

Объяснение:

Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции): а) при повышении температуры; б) при повышении давления

      Fe2O3(тв.) + 3C(графит) =  2Fe(тв.) + 3CO2(г.)

Так  как  исходные   вещества  и   продукты  реакции  имею  границы  раздела  сред,  то  это  будет  гетерогенная реакция и  константа  равновесия  таких   реакций  будет  зависить  только  от веществ  веществ   находящихся  в  газобразной  форме ( в  нашем  случае  от  концентрации  СО2

      Кр  =  к₁ · [CO₂]³

На  повышение  внешнего  давление   будет  реагировать  углекислый  газ,  поэтому  повышение   внешнего  давления  вызовет  смещение  равновесия   в  сторону  обратной  реакции   (справа налево),   а  понижение  давления   в  сторону  прямой   реакции (слева направо).

Что выяснить   влияние  температуры  на  равновесия  рассчитаем  энтальпию   процесса  

                   Fe2O3  (тв)   +  3 С (графит)  =   2 Fe(тв)    +  3СО2(г)

ΔН°₂₉₈           - 824,2                     0                          0         - 393,5

ΔН°₂₉₈ реак =  ΣΔН°₂₉₈ конеч  -  ΣΔН°₂₉₈ исход   =  

 ( - 393,5 ·3)  - ( - 824,2) = - 356,3   кДж

энтальпия  реакции   отрицательная,  значит  прямая  реакция  экзотермическая  (с выделением  теплоты)   а  обратная  реакция - эндотермическая (с поглощением  теплоты)

При  повышении  температуры    равновесие  системы  сместится  в сторону   обратной  реакции,   а при  понижении  температуры  - в сторону   прямой   реакции.  

0,0(0 оценок)
Ответ:
zisi
zisi
05.03.2020 23:47

 Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑                                     

  1) Степень окисления :      0      +1  -1          +2    -1       0

                                                 Zn      HCl            ZnCl2      H2


2)  реакция замещение.

3)  Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород

4)  (процессы окисления)        Zn(0) -2e = Zn (+2) |1    восстановитель

( процессы восстановления)  H(+1) +2e=H2 (0)   |1   окислитель

                                                                              

1) 0    +2 -2         +2    -2    0

Zn+FeSO4 → ZnSO4+Fe

 2) реакция замещение.

3)  Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.

4)  (процессы окисления)        Zn(0) -2e = Zn (+2) |1    восстановитель

( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0)   |1   окислитель

                           

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота