При нормальных условиях (при температуре 0°C ) кислоты могут быть как твёрдыми веществами, так и жидкостями.
Твёрдым веществом являются ортофосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 , уксусная CH3COOH , борная H3BO3 и также лимонная кислота.
В жидком агрегатном состоянии находятся серная H2SO4 и азотная кислота HNO3 .
Некоторые кислоты вообще не существуют в чистом виде, а представляют собой водные растворы.
Например, при растворении в воде соответствующих газов образуются плавиковая HF , соляная HCl , бромоводородная HBr , иодоводородная HI и сероводородная кислота H2S . В виде разбавленных водных растворов существует сернистая кислота H2SO3 .
Цвет
Водные растворы кислот, как правило, являются бесцветными.
Запах
Некоторые кислоты являются летучими и в концентрированном виде имеют резкий запах.
Например, резкий характерный запах имеют концентрированная азотная и концентрированная соляная кислота. Наверное, ни с чем другим невозможно перепутать характерный запах уксусной кислоты.
В подавляющем большинстве кислоты хорошо растворяются в воде. Практически нерастворимой является кремниевая кислота H2SiO3 . Плохо растворяется в воде борная кислота H3BO3 .
Правила безопасности при работе с кислотами
Серная, соляная, уксусная кислоты могут вызывать сильные ожоги, разрушать ткани. Поэтому при работе с кислотами необходимо соблюдать особые меры предосторожности.
Ну смотри. ***Число электронов на внешнем эл.ур. равно номеру группы, в котором элемент стоит.*** Такой элемент, к примеру ... ну банально литий( Li). Он стоит в 1А группе и имеет в несвязанном состоянии степень окисления 0, (Li^0), также получается со всеми элементами. Тоесть вне соединений, простой элемент имеет заряд 0. Вне завистмости в какой группе он стоит. ЗАПОМНИ, С.О. (0) будет у всех элементов в несвязанном состоянии, тоесть просто Элемент, тот же Li, не Li2O, Не LiNO3, А ПРОСТО ЭЛЕМЕНТ, ТОЕСТЬ Li. Итак, с этим разобрались. Теперь вернемся к заданию. Молекула H2S... Считаем С.О. Н^+1, S^-2. Вот... Внимание все к сере. {{{Она стоит в Vl А группе , следовательно у нее на внешнем электронном слое 6 электронов. Это я писал в начале под звёздочками **...**.}}} Теперь отступление, все степени окисления и прочие цифры-недостаток или избыток электронов... С.О. +3-значит нехватка 3 электронов, так, как напомню, что в свободном несвязанном состоянии у атома С.О. равна O. Теперь вернемся к сере. В {{{...}}} я описал серу как несвязанный атом, но ведь у нас связанная сера, со С.О. -2, значит, что у нее 2 лишних электрона, так как заряд электрона=(–1), тоесть, была сера и ей нужно , ну нужно 2 электрона, она забрала их у 2ух атомо водорода, а водороды остались без электронов, и образовалось соединение. Итак, ВЫВОД, """степень окисления показывает сколько электронов прибавилось или убавилось у атома""". Значит, была сера с зарядом 0 и электронами 16шт, стала серой -2 с электронами 18 шт, передвигаясь по таблице менделеева на 2 группы, попадаем в восьмую, итог и ответ: 8 электронов.
Агрегатное состояние
При нормальных условиях (при температуре 0°C ) кислоты могут быть как твёрдыми веществами, так и жидкостями.
Твёрдым веществом являются ортофосфорная H3PO4 , кремниевая H2SiO3 , уксусная CH3COOH , борная H3BO3 и также лимонная кислота.
В жидком агрегатном состоянии находятся серная H2SO4 и азотная кислота HNO3 .
Некоторые кислоты вообще не существуют в чистом виде, а представляют собой водные растворы.
Например, при растворении в воде соответствующих газов образуются плавиковая HF , соляная HCl , бромоводородная HBr , иодоводородная HI и сероводородная кислота H2S . В виде разбавленных водных растворов существует сернистая кислота H2SO3 .
Цвет
Водные растворы кислот, как правило, являются бесцветными.
Запах
Некоторые кислоты являются летучими и в концентрированном виде имеют резкий запах.
Например, резкий характерный запах имеют концентрированная азотная и концентрированная соляная кислота. Наверное, ни с чем другим невозможно перепутать характерный запах уксусной кислоты.
Сероводородная кислота H2S имеет специфический «аромат» сероводорода, напоминающий запах тухлых яиц.
Растворимость кислот в воде
В подавляющем большинстве кислоты хорошо растворяются в воде. Практически нерастворимой является кремниевая кислота H2SiO3 . Плохо растворяется в воде борная кислота H3BO3 .
Правила безопасности при работе с кислотами
Серная, соляная, уксусная кислоты могут вызывать сильные ожоги, разрушать ткани. Поэтому при работе с кислотами необходимо соблюдать особые меры предосторожности.