Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Алюмотермия:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Карботермия:
C + FeO = Fe + CO
Восстановление водородом:
CuO + H2 = Cu + H2O
Гидрометаллургия:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Электролиз расплавов:
2NaCl =(электролиз)= 2Na + Cl2
Электролиз растворов:
4AgNO3 + 2H2O =(электролиз)= 4Ag + 4HNO3 + O2
2 задание:
Дано:
m (Zn тех) = 132.65г
W (примесей) = 2%
Найти:
V (H2) - ?
Решение:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Если технический образец цинка содержал 2% примесей, то цинка в нем: 100% - 2% = 98% = 0.98
m (Zn) = W (Zn) * m (Zn тех) = 0.98 * 132.65 = 129.997г
n (Zn) = m/M = 129.997 / 65 ~= 2 моль
n (H2) = n (Zn) = 2 моль (по уравнению)
V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л
ответ: V (H2) = 44.8л