Химия. Вяжущие вещества
Трехкальциевый алюминат гидратируется по реакции:
3CаO*Аl2О3 + 6H2O = 3CаO*Аl2О3*6H2O.
Определите массу воды, необходимую для гидратации 20 кг
алюмината

Для начала, составим уравнение реакции:
Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑

Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%:
140 г * 0,05 = 7 г

Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы:
M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль
M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль

Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества:
n = m/M
n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль
n Na₂S = n H₂S

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,09 моль -- х л
х = 0,09 * 22,4
х = 2,01 
ответ: 2,01 литра.

Поскольку задачи однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения.
Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R  как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле.
w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O); 
для R     w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M,
 но w(R)=1-w(O); 
ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O)
Ar(O) = 16г/моль;   ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16;
 найдем этуΣ, подставив атомные массы:
ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2
Окончательное уравнение для задачи будет:
14n+2=[16/w(O)]-16;   n=[16:w(O)-18]:14
а) w(O) = 0,2162       n=4      C₄H₉OH ,  бутанол
б) w(O) = 0,1818         n=5    C₅H₁₁OH,  пентанол
в) w(O) = 0,2667         n=3    C₃H₇OH ,   пропанол
г) w(O) = 0,3478          n=2     C₂H₅OH ,  этанол
можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!