Химия Задача 1.
Даны три пробирки, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках
Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Где это возможно.
Задача 2.
Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений:
а) оксид железа (II) → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II);
б) оксид цинка → сульфат цинка → гидроксид цинка.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Результаты выполнения задачи запишите в таблицу:
Графа №1:
Уравнение реакции
Графа №2:
Признак протекания реакции
Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль