Химия!
Задача: Обчисліть , яку масу спирту одержали , якщо весь Карбон 4 оксид , що утворився, витратили на взаємодію з калій гідроксидом , унаслідок чого утворилось 414 г калій карбонату. На фото первая половина условия задачи.

1)H2S-кислота, сероводород

AL(NO3)3 соль нитрат алюминия

H2CO3 кислота угольная кислота

Ca(OH)2 соль гидроксид кальция

Fe(OH)3 соль гидроксид железа

NaCl соль хлорид натрия

Fe2O3 оксид,оксид железа

H2SiO3 кислота,кремниевая кислота

CO оксид,угарный газ,оксид углерода

CaCO3 соль,карбонат кальция

H2O оксид,вода

Mg(OH)2 соль,гидроксид магния

P2O5 оксид,оксид фосфора

2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение

BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение

Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен

3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

4)BaCl2

Cuo

NaHPO4

PbO

ZnSO4

H2SiO3

AgNO3

MgCO3

Ba(NO3)2

Ba(HCO3)2

Fe2S3

Al2O3

H2PO4

ответ:56,8 г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaOH) = 200г

ω(NaOH  ) =14%

m (Н2SO4)=392г

ω2( Н2SO4 ) =10%

Найти:

m(Na2SO4) -?  

M(NaOH)=40г/моль

M(Н2SO4)=98г//моль

M(Na2SO4)=142г/моль    

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m (р.в-ваNaOH)=200*14/100=28г

m( р.в-ваН2SO4)=392*10/100=39,2г

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2моль    1моль     1 моль

n= m/M      n(NaOH)= 28г/40г\моль=0,55 моль  n(Н2SO4)=39,2г/98г/моль=0,4 моль  n(NaOH) в избытке.

 n( Na2SO4)= n(Н2SO4)= 0,4 моль

 m(Na2SO4) =0,4 моль*142 г/моль= 56,8 г

ответ:56,8 г