ХИМИЯ /! !! Задание 6.
Выбери объяснение периодичности изменения свойств химических элементов:
Периодичность — повторение характеристики в последовательности через определённое число объектов.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от относительной атомной массы.
Свойства высших оксидов меняются от основных через амфотерные до кислотных.
Задание 7.
Установи соответствие между химическим элементом и его высшей валентностью в кислородном соединении.
1 — P; 2 — S; 3 — Cl;
4 — Na.
а) I; б) II; в) III; г) IV; д) V; ж) VI; з) VII.
Запиши ответ в виде последовательности цифр и букв, например: 1а2б3ж4г.
ответ:
Задание 8.
Отметь общие формулы, которые соотвествуют высшему оксиду и водородному соединению элемента № 16:
RO
RO3
RO2
R2O7
RH3
RH
RH4
RH2
Задание 9.
Укажи порядковый номер и название химического элемента, расположенного во втором периоде, VA группе Периодической системы.
Запиши номер и название через запятую и пробел. Например: 6, углерод.
ответ: №
Задание 10.
Какой из указанных химических элементов относится к главной подгруппе: золото, платина, ванадий, бром?
В ответе укажи символ этого химического элемента: например, Rb.
ответ:
Задание 11.
Какой из указанных химических элементов находится в побочной подгруппе: серебро, стронций, цезий, углерод?
В ответе укажи символ этого химического элемента: например, Au.
ответ:
Задание 12.
Какое число элементов входит в пятый период Периодической системы:
18
8
28
32
14
Задание 13.
Номер группы не совпадает с высшей валентностью для элемента:
Cr
W
F
S
Объяснение:
У промисловості зазвичай кисень отримують з повітря. Спочатку повітря очищають від пилу, вуглекислого газу і водяної пари, після чого зріджують при стисненні і охолодженні до 200 ° C. Рідке повітря являє собою суміш в основному азоту і кисню. Рідкий азот починає випаровуватися при більш низькій температурі (-196 ° C), ніж кисень (-183 ° C). Тому, якщо повільно нагрівати рідке повітря, то азот починає випаровуватися раніше, а кисень залишається в рідкому стані. Процеси скраплення і випаровування повторюють безліч разів, в результаті чого азот і кисень вдається розділити. Кисень і інші гази зберігають у спеціальних посудинах з подвійними стінками, між якими знаходиться вакуум
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА — пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле. То есть в зависимости от расположения атомов строиться кристаллическая решётка. И от стабильности этой кристаллической решётки зависит его агрегатное состояние. У каждого кристалла(имеющего разный состав) своя кристаллическая решетка .
Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная. В её узлах находятся тетраэдрические молекулы P_4 . Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Как я говорил выше, кристаллическая решётка определяется наиболее стабильным положением атомов. Для атомов фосфора это пусть и не самая утойчивая , но стабильнее его атомарного состояния, из-за восполнения электронами соседними атомами фосфора по сигма связи.
Хочу отметить , что при повышении температуры до 300 градусов белый фосфор модифицируется в красный фосфор, из за прохождения энергетического барьера образования более стабильного состояния.