ХИМИЯ запишіть електронну формулу атома хімічного елемента, зовнішній (третій) енергетичний рівень якого складається з двох s- і двох p-електронів.схарактерезуйте хімічний елемент за положенням у періодичній системі Д.І. Мендєлеева та будовою атома
Есть разные выражения концентрации веществ. Один из них -МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (См) могут писать и просто (С). Она определяется отношением количества вещества ( n моль) к объему раствора( V л) n m m См= или См = так как n = V M V M
а М это единицы измерения молярной концентрации ( по другому моль/л) и если пишут 0,025 М это означает 0,025 молярный раствор, т.е. в 1 л раствора содержится 0,025 моль вещества теперь сама задача нам необходимо приготовить 1 литр 0,025 М раствор CaCl2 значит подставляем в формулу и получаем n 0,025 М = отсюда n(кол-во вещества) = См *V 1л n= 0,025M * 1л = 0,025 моль зная кол-во вещества хлорида кальция находим его массу. m=n*M m(CaCl2) = 0,025 моль * 111г/моль = 2,775г это масса растворенного вещества. теперь находим массу РАСТВОРА (у нас 10%) m раствора = m раств. вещества * 100% / W m раствора CaCl2 = 2,775 г *100% / 10% = 27,75 г теперь,зная плотность,находим объем этого раствора V= m/ p V = 27,75г / 1,04 г/мл = 26,68мл. наливаем в колбу 26,68 мл нашего раствора, доводим до метки 1 литр ( добавляем оставшееся кол-во воды ) и получаем 0,025М раствор хлорида кальция.
1. В ф-х, для кот-х нужно составить названия, ошибка - теллур Te не обр-т компл-х ионов, а технеций Tc - да: [Tc2Cl10]2- - анионный комплекс декахлородитехнетат (4), [Tc3Cl13]- - анионный комплекс тридекахлоротритехнетат (4), и [Sb4F21]- - анионный комплекс (5);
2. в [Co(H2O)4(NH3)3] суммарное число лигандов (H2O и NH3) 4+3 = 7 превышает максимальное К.Ч. для кобальта Co равное 6; во 2 случае - т.к. комплекс [Co(NH3)6]3+ явл-ся КАТИОННЫМ (лиганды NH3 электронейтральны), то он может присоединять только АНИОНЫ (например Cl-), но не КАТИОНЫ - в данном случае катионы Na+.
Один из них -МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (См) могут писать и просто (С).
Она определяется отношением количества вещества ( n моль) к объему раствора( V л)
n m m
См= или См = так как n =
V M V M
а М это единицы измерения молярной концентрации ( по другому моль/л)
и если пишут 0,025 М это означает 0,025 молярный раствор, т.е. в 1 л раствора содержится 0,025 моль вещества
теперь сама задача
нам необходимо приготовить 1 литр 0,025 М раствор CaCl2
значит подставляем в формулу и получаем
n
0,025 М = отсюда n(кол-во вещества) = См *V
1л
n= 0,025M * 1л = 0,025 моль
зная кол-во вещества хлорида кальция находим его массу.
m=n*M m(CaCl2) = 0,025 моль * 111г/моль = 2,775г
это масса растворенного вещества. теперь находим массу РАСТВОРА (у нас 10%)
m раствора = m раств. вещества * 100% / W
m раствора CaCl2 = 2,775 г *100% / 10% = 27,75 г
теперь,зная плотность,находим объем этого раствора
V= m/ p V = 27,75г / 1,04 г/мл = 26,68мл.
наливаем в колбу 26,68 мл нашего раствора, доводим до метки 1 литр ( добавляем оставшееся кол-во воды ) и получаем 0,025М раствор хлорида кальция.
2. в [Co(H2O)4(NH3)3] суммарное число лигандов (H2O и NH3) 4+3 = 7 превышает максимальное К.Ч. для кобальта Co равное 6; во 2 случае - т.к. комплекс [Co(NH3)6]3+ явл-ся КАТИОННЫМ (лиганды NH3 электронейтральны), то он может присоединять только АНИОНЫ (например Cl-), но не КАТИОНЫ - в данном случае катионы Na+.