1 пример – количество атомов плотность алюминия 2,7 ⋅ 103 кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в объеме 1 см3? молекулярная масса алюминия 27 ⋅ 10-3 кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит 6 ⋅ 1023 атомов. в 1 см3 содержится 2,7 г,то есть в 10 раз меньше. ответ: 6 ⋅ 1022 атомов. 2.1.2 пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса m = 1 г вгазообразном состоянии в объеме v = 1 л создает при температуре t = 17∘cдавление p = 3,17 ⋅ 104 па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си: m = 1 г = 10-3 кг, r = 8,31 дж/(моль⋅к), v = 1 л = 10-3 м3, p = 3,17 ⋅ 104 па, t = 290 к. отсюдапусть в соединении содержится x атомов азота и y атомов кислорода.молекулярная масса азота 14 г/моль, кислорода. 16 г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как x и y - целые числа, легко найти, что x = 2,y = 3. ответ: соединение n2o3. 2.1.3 пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом v = 45 м3 повысилась от t1 = 17∘c до t2 = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление p0 = 105 па постоянно. молекулярная масса воздуха μ = 29 г/моль. решение пусть m1 масса воздуха, соответствующая начальной температуре t1 = 290 k, а m2 – конечной t2 = 300 k. запишем уравнения состояния газа для начального и конечного состояний: искомая масса воздуха δm = m1 - m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ δm = 1,8 кг.
Самое простое и бытовое. раствор соли в воде. если в 1 литре кипящей воды растворить 1 чайную ложку соли - это будет ненасыщенный раствор. если в кипящую воду насыпать соль, размешивая при этом, до тех пор пока концентрация соли не достигнет максимума (вы поймете это когда вода немного загустеет, и соль перестанет растворяться) , вы получите насыщенный раствор nacl. на заметку: насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
