Хлор в природі існує у вигляді нуклідів Cl35 та Cl37.

Визнач відносні молекулярні маси його сполук з металом, які складаються з нуклідів Rb86 та Rb85.

​

1) 2Fe⁰ + 3Br₂⁰ = 2Fe⁺³Br₃⁻¹

Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³    | 2 восстановитель, процесс окисления

Br₂⁰ + 2e⁻ = 2Br⁻¹ | 1 окислитель, процесс восстановления

2) 2Cu⁺²Cl₂ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O = 2Cu⁺¹Cl + 2HCl + H₂S⁺⁶O₄

Сu⁺² + e⁻ = Cu⁺¹  | 2  окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶     | 1   восстановитель, процесс окисления

3) NaAs⁻¹ + 3I₂⁰ + 8NaOH = Na₃As⁺⁵O₄ + 6NaI⁻¹ + 4H₂O

As⁻¹ - 6e⁻ = As⁺⁵  | 1   восстановитель, процесс окисления

I₂⁰  +  2e⁻ = 2I⁻¹   |  3  окислитель, процесс восстановления

4)  2Cu⁺²I₂⁻¹ = 2Cu⁺¹I + I₂⁰  

Cu⁺² + e  =  Cu⁺¹  | 2   окислитель, процесс восстановления

2I⁻¹  - 2e⁻ = I₂⁰    |  1  восстановитель, процесс окисления

5)  2NaOH + Cl₂⁰ =  NaCl⁻¹ + NaCl⁺¹O + H₂O

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹  |  1  окислитель, процесс восстановления

Cl₂⁰ - 2e⁻  = 2Cl⁺¹  |  1  восстановитель, процесс окисления

1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : NaCl-каменная соль   KCl*NaCl- сильвинит     KCl*MgCl2-карналлит
2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава  2NaCl=2Na+Cl2
2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH
3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
4) а) реагирует с простыми веществами
Cl2+H2=2HCl
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2P=2PCl3
б) со сложными веществами
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
в) с бромидами,  иодидами
СCl+2KBr= KCl+Br2
г) с органическими веществами
СН4+Сl2=СH3Cl+HCl
5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее