Хлорид цинка используется в качестве асептического средства. Определите массовую долю раствора, содержащего 10 г ZnCl2 в 200 см3 раствора плотностью 1,09 г/см3. Какой объем воды и раствора поваренной соли NaCl с массовой долей 24% (r = 1.18 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора, в котором w( NaCl) = 12%?
Определите, какая масса фосфорной кислоты содержится в растворе объемом 250 мл, если молярная концентрация эквивалента раствора кислоты равна 1,5 моль/л.
ω%(СН₃СООН)=9%
m(NaHCO₃)=12,6г.
m₁(СН₃СООН)-?
1. Масса 9% уксуса:
m(СН₃СООН)=9г.
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль
3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:
M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль
n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)
n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль
4. Запишем уравненеие реакции:
NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O
а)по уравнению реакции:
n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль
б)по условию задачи:
n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль
5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:
m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.
6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН) тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).
Объяснение:
///
V₁(H2SO3)=V₂(H2SO3) = 1 л = 1000 мл
ω₁ = 12% или 0,12
ρ₁ = 1080 г/мл
ω₂ = 92% или 0,92
ρ₂ = 1,824 г/мл
ρ₃ = 1,522 г/мл
ω₃ - ?
См₃ - ?
Решение.
m(p-pa₁) = 1000 мл*1,080 г/мл = 1080 г
m₁(H2SO3) = 1080 г*0,12 =129,6 г
m(p-pa₂) = 1000 мл*1,824 г/мл = 1824 г
m₂(H2SO3) = 1824 г*0,92 = 1678,08 г
m₃(H2SO3) = 129,6 г + 1678,08 г =1807,68 г
m(p-pa₃) = 1080 г + 1824 г = 2904 г
ω₃=1807,68 г/2904 г ≈ 0,6225 или 62,25%
V₃ = 2904 г/1,522 г/мл = 1908,02 мл ≈ 1,91 л
М(H2SO3)= 82 г/моль
n(H2SO3) = 1807,68 г/82 г/моль = 22,045 моль
См₃ = 22,045 моль/1,91 л = 11,54 моль/л
ответ: 62,25%; 11,54 моль/л