Хлорид кальция смешали с 184 мл 10% раствора карбоната натрия, при этом выпал осадок. Рассчитайте массу осадка ( плотность раствора хлорида кальция 1,15 г/см3). c решением, если не сложно
m(газа)-? 1. Находим молярную массу карбоната магния: M(MgCO₃)= 24+12+16x3=84г./моль 2. Находим количество вещества n карбоната магния в 336г.: n=m÷M n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=336г.÷84г./моль=4моль 3. Записываем уравнение реакции разложения карбоната магния при нагревании: MgCO₃ +t = MgO + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 1моль карбоната натрия образуется 1моь оксида углерода(lV), значит если будет разлагаться 4 моль карбоната магния то образуется 4 моль оксида углерода(lV) 5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 4моль: V=n x Vm V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 4мольх22,4л./моль=89,6л.CO₂ 6. ответ: при разложении карбоната магния массой 336г образуется 4моль оксида углерода(lV) объемом 89,6л.
1) символ: Ca, порядковый № 20 2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период 3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4) Число электронов на внешнем уровне = 2 5) металл. 6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2 7) CaO - основной оксид 8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной 9) высшего летучего вородного содинения нет
2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: K --- Ca --- J --- Br --- Cl
m(MgCO₃)=336г.
Vm=22,4л./моль
m(газа)-?
1. Находим молярную массу карбоната магния:
M(MgCO₃)= 24+12+16x3=84г./моль
2. Находим количество вещества n карбоната магния в 336г.:
n=m÷M n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=336г.÷84г./моль=4моль
3. Записываем уравнение реакции разложения карбоната магния при нагревании:
MgCO₃ +t = MgO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 1моль карбоната натрия образуется 1моь оксида углерода(lV), значит если будет разлагаться 4 моль карбоната магния то образуется 4 моль оксида углерода(lV)
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 4моль:
V=n x Vm V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 4мольх22,4л./моль=89,6л.CO₂
6. ответ: при разложении карбоната магния массой 336г образуется 4моль оксида углерода(lV) объемом 89,6л.
2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период
3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4) Число электронов на внешнем уровне = 2
5) металл.
6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2
7) CaO - основной оксид
8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной
9) высшего летучего вородного содинения нет
2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:
K --- Ca --- J --- Br --- Cl
3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:
K2SO3,MgBr2
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]
SO3[2-] + H2O = 2HSO3[-] + OH[-]
KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3
K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]
HSO3[-] + H2O = OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)
MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr
Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]
Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] + H[+]
Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr
Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]
Mg(OH)[+] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда
4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl
PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl
Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]
Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓
Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O