Хлоридна кислота яка міститься в 50 г розчину з масовою часткою хлороводню 14,6%, повнiстю прореагувала з алюминием обчислiть масу солi, яка утворилася пiд час реакцii

Показать ответ

Ответ:

lt20

24.07.2022 22:06

ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.

Объяснение:

159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.

б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.

$N^{-3} -5e = N^{+2} ; O^{0} + 2e = O^{2}$ (1-(окисление азота) и (восстановление кислорода)

Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5. Получаем $2N^{-2} + 5O^{2} = 2N^{+2} +5O^{-2}$ (К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.

В 161 всё аналогично. Сразу перейду к коэффициентам

$2N^{-3} + 3O^{0} = 2N^{0} + 3O^{-2}$ ,( к окислению идёт коэффициент 2, а к восстановителю 3), что в молекулярной формуле 4NH3+3O2⇒ 2N2 + 6 H2O

$2N^{-2} + 5O^{2} = 2N^{+2} +5O^{-2}$

0,0(0 оценок)

Ответ:

Fire4ik1

24.09.2022 01:07

1) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3

m(Fe)=22.4 г n(Cl2)= $\frac{V(Cl2)}{V(m(Fe))}= \frac{15.68}{22.4}= 0.7 mol'$

v(Cl2)=15.68 л n(Fe)= $\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{22.4}{56} =0.4 mol'$

w(FeCl3)=? $\frac{n(Fe)}{n(FeCl3)}= \frac{2}{2} = n(FeCl3)=0.4 mol'$

m(FeCl3)= n(FeCl3)*M(FeCl3)=0.4*(56+3*35.5)=65

m(FeCl3)= n(FeCl3)*M(FeCl3)=0.4*(56+3*35.5)=65

г
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w= $\frac{m(FeCl3)}{m(rastvora)}= \frac{65}{565}=11.5 %$

2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)= $\frac{m(HNO3)}{M(HNO3)}= \frac{80}{63}=1.27 mol'$
V(CO2)=? n(Na2CO3)= $\frac{m(Na2CO3)}{M(Na2CO3)}= \frac{53}{106}=0.5 mol'$
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
$\frac{53}{106}= \frac{x}{22.4}$
$x= \frac{16*78}{40*3}=11.2$ л

3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия