Хлороводород, полученный в результате разложения хлорида аммония массой 5,63 г (выход равен 95%), пропустили через раствор нитрата серебра массой 70 г с массовой долей соли 3,4%. В результате реакции получили осадок AgCl массой 1,6. Определите выход осадка (в процентах)

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2

 для начала находим ню( число моль) перманганата калия

        m        450 г

n==     =  2,85 моль

        M           158г/моль

                                                                                                                          2,85моль

 по уравнению ню кислорода в 2 раза меньше, значит n(O2) =  = 1,425 моль

                                                                                                                             2

теперь находим V (O2) = n* Vm

Vm -const , постоянная величина = 22,4 моль/л

 значит V (O2) = 1,425 моль * 22,4 л/моль = 31,92 л 

ОТВЕТ: объем ( сколько литров ) - 31,92 моль,   число моль ( ню n) = 1,425 моль

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2

 для начала находим ню( число моль) перманганата калия

        m        450 г

n==     =  2,85 моль

        M           158г/моль

                                                                                                                          2,85моль

 по уравнению ню кислорода в 2 раза меньше, значит n(O2) =  = 1,425 моль

                                                                                                                             2

теперь находим V (O2) = n* Vm

Vm -const , постоянная величина = 22,4 моль/л

 значит V (O2) = 1,425 моль * 22,4 л/моль = 31,92 л 

ОТВЕТ: объем ( сколько литров ) - 31,92 моль,   число моль ( ню n) = 1,425 моль