HNO3+CaC2+Hcl что получится? ​

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O

Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.

Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: 
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.

Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: 
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.

Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂  и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂)  = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.

ответ: 0,003 г.

Дано:                         Решение:

mр-ра = 150г             mв-ва = mр-ра × ω = 150г × 0.3 = 45г

ω = 30% = 0.3            mр-ра = 150г + 70г = 220г

А) + m(H₂O) = 70г      ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 45г ÷ 220г × 100% = 20%

ω₂ - ?

Б) Дано:                          Решение:

mр-ра = 150г                  mв-ва = 150г × 0.3 = 45г

ω = 30% = 0.3                 mв-ва₂ = 45г + 70г = 115г

+ m(соль) = 70г              mр-ра₂ = 150г + 70г = 220г

ω₂ - ?                               ω₂ = 115г ÷ 220г × 100% = 52%

И "а" и "б"

Дано:                             Решение:

mр-ра = 150г                 mв-ва = 150г × 0.3 = 45г

ω = 30% = 0.3                mв-ва₂ = 45г + 70г = 115г

+ m(H₂O) = 70г               mр-ра₂ = 150г + 70г + 70г = 290г

+ m(соль) = 70г              ω₂ = 115г ÷ 290г × 100% = 39%

ω₂ - ?