Ход работы. 1. Изучить теоретическое обоснование.
2. Выполнить опыты.
3. Составить отчет.
Опыт № 1Действие индикаторов на растворы щелочей.
В три пробирки налить по 1 мл гидроксида натрия, в одну добавить несколько капель фенолфталеина, в другую метилоранж, лакмус. Что наблюдаете? Сделайте вывод. Результаты опыта занесите в таблицу 1.2.
Опыт №2 Взаимодействие с растворами кислот.
В 1 стакан добавить раствор гидроксида натрия, в другой соляной кислоты. По каплям к раствору кислоты добавить лакмус, отметить цвет. Постепенно добавить к раствору кислоты раствор щелочи, происходит изменение среды на нейтральную. Отметить получившийся цвет раствора и среду. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде . ПОМНИТЕ! Вода является слабым электролитом и записывается в виде молекулы!
Опыт № 3 Получение и свойства нерастворимых оснований
В пробирку налить по 1мл гидроксида натрия и добавить 1 мл сульфата меди (||). Добавить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Полученные результаты занесите в таблицу
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. ПОМНИТЕ! Осадки на ионы не распадаются!
Опыт № 4. Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств.
В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Для исследования свойств гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор соляной кислоты, ко второй- раствор гидроксида натрия. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт №. 5 Взаимодействие щелочей с растворами солей.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида бария, что происходит? Смоделируйте процесс. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
И сделать общий вывод ребят
Различие в значении электроотрицательности тем больше, чем дальше элементы расположены друг от друга в периодической системе по периоду. Эта связь характерна для металлов и неметаллов, особенно расположенных в наиболее удаленных группах, например, I и VII.
Ионная связь существует в кристаллах, она обладает прочностью, длиной, но не насыщена и не направлена. Ионная связь характерна только для сложных веществ, таких как соли, щелочи, некоторые оксиды металлов. В газообразном состоянии такие вещества существуют в виде ионных молекул.
Ионная химическая связь образуется между типичными металлами и неметаллами. Электроны в обязательном порядке от металла переходят к неметаллу, образуя ионы. В результате образуется электростатическое притяжение, которое называют ионной связью.
Объяснение:
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (сахара) = 10 % ;
+ 10 г сахара.
Найти:
ω (сахара в новом р-ре) — ?
1. Узнаем массу сахара из изначально данного раствора.
m (сахара) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г).
2. Теперь добавили ещё 10 г сахара.
m (сахара) = 20 г + 10 г = 30 (г) - такая масса сахара стала.
m (р-ра) = 200 г + 10 г = 210 (г) - такая масса раствора стала.
3. Узнаем массовую долю сахара в полученном растворе.
ω (сахара) = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).
ответ: 14,28 %
Объяснение: Попробуй решить по этой формуле